阿莫拉

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吉林省实验中学高三复习2021-5

2022年度三年度化学平衡单元试题复习

第i卷(选择题，共64分)

一、多项选择题（每个子题只有一个选项，符合问题的意思，每个子题有4分，共

64分）

1．恒容密闭容器中进行反应2so2(g)+o2(g)2so3(g)；?h<0以下说法正确的是

()a．若正反应速率v(so2)=v(so3)．则反应达到平衡b．若向容器中充入氦气．正、逆反

应速率均增大

c、添加催化剂可以同时增加反应物和产物的活化分子总数。D.达到化学平衡后加热

会使正反应速率大于反反应速率

2．对于平衡体系：aa(g)+bb(g)cc(s)+dd(g)；?h<0，有下列判断，其中不正确的是

()a．若容器容积不变，升高温度。各气体的相对分子质量一定增大

b、如果a和b的转化率在正反应平衡时相等，则a和b的物质量之比为a:BC。当达

到平衡时，阿莫拉被消耗，同时产生bmolb

d．若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d，则当升高容器内温度时。平衡向左移动，

容器中气体的压强增大

3.在一定温度下，在可变体积的容器中，当反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，

a、B和C的物质量分别为4mol、2mol和4mo1。保持温度和压力不变。调整平衡混合物中

三种物质的量，如下所示。能让平衡向右移的是（）

a．均减半b．均加倍

c、两种药物都增加了lmold，减少了1mol

4．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：a(g)+2b(g)2c(g)；?h>0．平衡移动关系

如右图所示．下列说法正确的是()

a、P1p2，纵坐标是指C的质量分数，C.p1d。p15。化学反应X2（g）+Ny2（g）2xy3

（g）；？h>0（n>1），反应达到平衡后。进行条件更改（如下图所示）。以下是一个？

F在这些曲线中，符合勒夏特利尔原理的曲线是（）A.A，EB。A、华盛顿。C、ed.b和

F6。反应：PCL5（g）2pcl3（g）+C12（g）①2hi（g）H2（g）+I2（g）②2no2（g）

N2O+N2O4③在某些条件下。当达到化学平衡时，反应物的转化率为a%。如果每个反应的

温度和容器的体积保持不变。当分别加入一定量的反应物时，转化率（a）保持不变。B①

增加，②保持不变，③减少，C.增加。D①减少，②保持不变，③增加。7.在一定温

度下，用2moln2和6molh2填充封闭容器，产生反应N2（G）+3h2（G）2nh3（G）；？H<0。

以下陈述是正确的：（a）当3V正（H2）=2V负（NH3）时，表明反应已达到平衡状态。B.

如果容器的体积保持不变，然后加入2molNH3，则平衡期间NH3的体积分数保持不变。C.

如果容器中的气体压力保持不变，则在平衡过程中，每种物质的量增加一倍，平衡将向右

移动。其他条件保持不变。只有改变温度、压力一个条件下的浓度，才能提高N2的转化

率。8.进行右图所示的实验：将10g大豆粒级CaCO3放入a瓶中，将5g粉末状CaCO3

放入B瓶中，分别加入5mllmol/L盐酸。在下图中，横轴代表时间，纵轴代表瓶子中CaCO

3的减少质量，能够正确代表实验结果的数字是（）9。在一个装有2mol和lmolb的定容

密闭容器中，平衡后发生以下反应：2A（g）+B（g）XC（g）。C的体积分数为w%。如果

容器的体积和温度保持不变，则起始材料为0.6mol、0.3mol和1.4mol。达到平衡后，C

的体积分数也为w%。如果容器的体积在平衡后减小，则C的浓度（C）、C的体积分数、

混合气体的平均相对分子质量（m）和正反应速率V（正）随压力（P）的变化必须符合下

图中的（）10。在一定条件下，化学反应为：2so2（g）+O2（g）2so3（g）；？h=？

197kj/mo1。有三个相同体积的容器：A、B和C。在上述条件下，反应所充满的气体和释

放的热量（q）如下表所示：容器SO2（mo1）O2（modn2（mo1）q（kJ）A2l0q1Bl0

50q2Cl05lq3根据上述数据，以下陈述不正确：（a）在上述条件下，反应产生1mol

SO3气体，放热为98.5kjb。在上述条件下，每摩尔O2反应释放的热量为197kjc。

QL=2q2=2q3=197D。2q2=2q311。将一片锌在100mlph=l盐酸中放置2min，当pH值变为2

时，H2的产率为（）a.0.5mol/（l？Min）b.0.0225mol/（l？Min）c.0.0045mol/（l？

Min）d.0.00225mol/（l？Min）12。在一定温度下，当可逆反应a（g）+3B（g）2C（g）

在固定体积的封闭容器中达到平衡时，每种物质的量比为n（a）：n（b）：n（c）=2:2:L。

保持温度不变，以2:2:1的比例充入a、b和c，然后（a）天平向正方向移动，B.天平不

动，C.C的体积分数减少，D.C的体积分数保持不变。13.将2molSO2和1molO2分别装

入a和B两个相同体积的容器中，使其在相同温度下与2so2（g）+O2（g）2so3（g）反应

并达到平衡。在反应过程中，如果容器a的体积不变，容器B的压力不变，则a中SO2的

转化率为a%，B中SO2的转化率为B%，则a和B之间的关系为（）a.a>BB。A=BC。A14。

当可逆反应x+YZ达到平衡时，以下陈述是不正确的：（a）升高温度并降低C（x）的比率，

表明正反应是吸热反应C（z）B。升高压力，如果平衡没有移动，则意味着y和z都是气

体。C.如果y是气体，增加X的浓度可以增加y.D的转化率。如果增加压力，混合气体的

平均相对分子量可能保持不变。15.X、y和Z是三种气体。Amolx和bmoly被装入一个封

闭的容器中。当反应x+2Y平衡发生时，如果它们的物质量满足n（x）+n（y）=n（z），

那么y的转化率为（）A.C.A？b2（a？b）？100%b。？100%5b52（a？b）a？B100%d。？

100%55a2z，达到16个密封容器a和B的水平，这两个容器非常容易传热。容器a的体积

是恒定的，容器B的体积是可变的。在相同的温度、压力和初始体积条件下，分别向a和

B中加入相同量的NO2，以反应2no2n2o4；？当反应达到平衡时，两个容器中的压力关系

为p（a）>p（b）。第二卷（非选择题，共36分）第二卷。非选择题17。（20点）100

摄氏度。将0.200mol四氧化二氮气体注入2L真空密闭容器中，每隔一定时间对容器中的

物质进行分析，得出下表：时间，浓度（mo1/LC（N2O4）0.100c10050c3abc

（no2）0.0000.060c20。1200.1200.120填空：（1）反应的化学方程式为：当达到平衡时，

一氧化二氮的转化率为%，c2c3AB（填写“>”，“（2）在20s内二氧化氮的浓度为

c1mol/L，在0s？20s内二氧化氮的平均反应速率为mol/（L？S）。（3）如果二氧化氮最

初在相同条件下注入容器，以达到上述相同的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为mo1/L。

18。（8分）在固定体积的封闭容器中保持一定温度。以下反应在一定条件下进行：a（g）

+2B（g）3C（g）。已知在加入1mo1a和3molb并达到平衡后，生成amolc。（1）达到平

衡时，反应气体混合物中C的体积分数为（用字母a表示）。（2）在相同的实验条件下，

如果在同一容器中加入2mol和6mol，C物质的量为mol（用字母a表示），此时，C在反

应气体混合物中的质量分数（填写“增加”、“减少”或“不变”）。（3）在相同的实

验条件下，如果在同一容器中加入2mol和8mo1b，平衡后反应气体混合物中C的质量分数

保持不变。还应添加CMO1。19.（8点）将1摩尔2（g）和2摩尔H2放在一个2升的封闭

容器中，并在一定温度下反应：I2（g）+H2（g）2hi（g）；？H<0。达到平衡。hi的体积

分数？（HI）曲线（II）（1）显示了随时间t的变化，在平衡状态下，如果反应条件发

生变化，I2（g）的量和浓度为mo1/L（2）。在条件a下？（HI）的变化如图中曲线（I）

所示。在B？（HI）的变化如曲线（III）所示。那么情况可能是a。B条件可能是（填写

以下条件的序列号）①在定容条件下，提高温度②在定容条件下，降低温度③在恒温

条件下。减少反应容器的体积④在恒温条件下，扩大反应容器的体积⑤在恒温和定容条

件下，如果温度保持不变，则添加适当的催化剂（3）。将amoli2（g）、bmolh2（g）和

cmolhi（g）（a、B和C大于0）加入另一个2L密闭容器中进行反应。当达到平衡时，hi

的体积分数仍为0.60，因此a、B和C之间的关系为（用包含a、B和C的代数公式表示）。

参考答案1的化学平衡单元测试问题的高级三在2022个多项选择题（只有一个选项，每

一个子问题，满足了问题的意义，4分为每个子问题，总计60分）1C2。a3。补体第四成

份。b5。a6。d7。d8。c9。d10。c11。b12。a13。c14。B【分析】在选项a中，当温度升

高时，C（x）的比率降低，表明ba